1、选择题  下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（?）。
A. Na和H2O? B. Na2O和H2O? C. CaO和H2O? D. Na2O2和H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

参考答案：（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
实验步骤
实验现象
离子方程式
①
B
?
②
F
S2－+Cl2?＝ 2Cl－+S↓
③
A
2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
④
?
?
⑤
?
2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥
E
Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

本题解析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管；
（3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色；
②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S2－+Cl2?＝ 2Cl－+S↓；
③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E． 生成白
色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓?
Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

本题难度：一般

3、选择题  向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是?
A．反应剧烈进行
B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
C．试管底部发烫
D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

参考答案：D

本题解析：过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应。A、该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；B、产生大量气泡，氧气使带火星的木条复燃，故B正确；C该反应为放热反应，试管底部发烫，故C正确；D反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：

参考答案：(1)Na+KClNaCl+K↑?
(2)B?

本题解析：这是根据钾、钠熔沸点的差异来解决化学反应问题的例子。犹如在熔融状态下发生的离子变换的反应，必须做到钾达到沸点，而其余物质达到熔化状态，反应才得以实现。所以温度选择在高于770 ℃而低于882.9 ℃。

本题难度：简单

5、选择题  如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是

[? ]
A．U形管内红色褪去?
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大?
D．U形管水位d低于c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单