参考答案：D

本题解析：本题考查了化学反应速率及平衡理论，中和滴定及电化学知识。A项因为是放热反应，热水中平衡向逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色比冷水中深，正确；B项同浓度盐酸比醋酸中氢离子浓度大，所以速率快，说明醋酸没有完全电离，是弱电解质，正确；C项甲基橙由黄色变为橙色，认为酸碱中和，正确；D项镀锌铁被腐蚀的是锌，出来的是锌离子，不是二价铁离子，现象及结论错误

本题难度：一般

4、选择题  把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（?）
A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B．Q的转化率为25%
C．Q的平衡浓度为1mol/L
D．x是2

参考答案：B

本题解析：根据M的反应速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。生成1molN的同时，消耗0.5molB，所以B的转化率是20％，B不正确。B的平衡浓度是2mol÷2L＝1mol/L，C正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA
在苯中，2HA

参考答案：（1）mol/L?（2）3.2，? 40%?（3）＜?（4）正

本题解析：（1）HA在水溶液中电离：HAH++A-，根据电离度为0.20，c（H+）=3.0×10-3mol/L×0.20=6.0×10-4mol?L?1，则K=6.0×10-4mol?L?1×6.0×10-4mol?L?1÷（3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1）=1.5×10-4mol?L?1。（2）pH=-lg（H+）=-lg（6.0×10-4）=3.2；达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，c（HA）=3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1=2.4×10-3mol?L?1，转化的HA为4.0×10-3mol?L?1—2.4×10-3mol?L?1=1.6×10-3mol?L?1，所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10-3mol?L?÷4.0×10-3mol?L?1×100% ="40%" 。（3）该反应在较低温度下自发进行，T较小时，?H-T?S<0，因为反应物质的量减小，即?S<0，所以?H<0。（4）由（2）中数据可算出2HA（HA）2的平衡常数K=8.0×10-4mol?L?1÷（2.4×10-3mol?L?1）2=146，＝130<K，所以反应向正反应方向进行。

本题难度：一般