1、填空题 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题:
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率 。
2、选择题 下列物质中,含有共价键的化合物是
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
4、填空题 (12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
(4)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子的空间构型是_____,中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入甲醇和空气,工作过程中,负极反应方程式为:___________________。
③已知在常温常压下:
CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ? △H=" -556.0" kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)? △H=" -44.0" kJ·mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
5、选择题 下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.H2O
B.He
C.MgCl2
D.Na2O2