1、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

参考答案：（1）＞（1分）；CO2或H2的百分含量（1分）（其它合理答案也给分）
（2）b、c （漏选、多选、错选均不得分，2分）
（3）800℃； 正； 不变； 不变（各1分）
（4）33.3%（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，含有共价键的化合物是
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐

参考答案：AB

本题解析：试题分析：一般非金属元素的原子之间容易形成共价键，所以A中的I和H之间，B中的O和H之间都含有共价键；C中含有共价键，但不是化合物；D中含有离子键，答案选AB。
考点：考查化学键的有关判断
点评：本题属于会出现试题的考查，也是高考中的常见题型。该提容易错选C，主要是审题不清导致的，所以正确的审题是答题的关键。本题有利于培养学生的答题能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

参考答案：A

本题解析：分析：A、过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B、次氯酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合，先中和反应；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：A、过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中，过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、填空题  (12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
③已知在常温常压下：
CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g)   △H=" -359.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?      △H=" -556.0" kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)?                △H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                          。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C≡O （3）5.6×10—5
(4)①甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806×1024
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

本题解析：（1）Zn的原子序数为30，关键是要注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）×c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
(4)①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸
点高；甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳
氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024个；②正极得到电子，
发生还原反应，同时因为在碱性条件下，则OH-参与反应，根据总方程式可知产物是CO32-和6H2O所以答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③根据盖斯定律得 ：热方程式1+热化学方程式2×1/2+热化学方程式3×2 则答案为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
考点：考查共价键类型和热化学方程式书写等相关知识点

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O
B．He
C．MgCl2
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A～D中含有的化学键分别是极性键、不含化学键、离子键、离子键和非极性键。答案选D。

本题难度：简单