1、选择题 下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞Na
D．热稳定性：NH3＞PH3
2、选择题 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径?是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
3、填空题 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
|
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）______．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]______．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为______．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是______，微粒的空间构型______，形成______晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
4、选择题 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
[? ]
A．只有x+1
B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2
D．可能是x+1或x+11或x+25
5、选择题 已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）
A．溴的非金属性比氯强
B．溴的含氢化合物以HBr形式存在
C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差
D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
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