1、选择题  对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）
A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度

2、简答题  化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：

3、选择题  在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g?SO2和1g?O2；乙容器中充入2g?SO2和2g?O2．下列叙述错误的是（　　）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

4、选择题  对于可逆反应下列说法正确的是
[? ]
A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B．达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中体积分数增大

5、填空题  已知氯水中有如下平衡：常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸入10 mL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。 将此针筒长时间放置，又可能观察到何种变化______________________。
(2)试用平衡观点加以解释。_______________________