1、简答题 （16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)? △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq)?△H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)? △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
?
编号
| 反应物
| 反应前pH
| 反应后pH
|
第1组
| O3+ I－
| 5.2
| 11.0
|
第2组
| O3+ I－+ Fe2+
| 5.2
| 4.1
|
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为?。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小? B．c(I－)减小? C．I2(g)不断生成? D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
2、选择题 下列情况下，反应速率相同的是
[? ]
A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与等体积0．2 mol/L NaOH液反应
D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应
3、选择题 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（?）
?
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
4、选择题 100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的?
[? ]
A．Na2CO3固体
B．水
C．K2SO4溶液
D．KNO3溶液
5、填空题 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则：① 用物质 A 表示的反应的平均速率??② 2 s 时物质 B 的浓度为?。
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