1、填空题 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。
(2)卤素互化物如:IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
________________。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________。
(4)气态氟化物中存在二聚分子(HF)2,这是由于_____
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_____________(填序号)。
参考答案:(1)[Ar]3d104s24p5
(2)IBr>ICl>Cl2
(3)V形
(4)HF分子间有氢键
(5)①>②>③
本题解析:
本题难度:一般
2、简答题 如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.
(1)其中代表金刚石的是______(填写编号字母),其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等,属于______晶体.
(2)其中代表石墨的是______(填写编号字母),其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个.
(3)其中表示NaCl的是______(填写编号字母),每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个.
(4)其中表示CsCl的是______(填写编号字母),它属于______晶体,每个铯离子与______个氯离子紧邻.
参考答案:(1)金刚石是空间网状结构,每个碳原子连接4个碳原子,原子间以共价键相结合,属于原子晶体,
故答案为:B,4,原子;
(2)石墨是平面层状结构,其晶体中碳原子呈平面正六边形排列,每个正六边形占有的碳原子数平均=1×13×6=2,
故答案为:D,2;
(3)氯化钠是离子晶体,其构成微粒是阴阳离子,NaCl晶胞是简单的立方单元,阴阳离子间通过离子键结合,氯离子和钠离子的配位数都是6,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×12=12,
故答案为:A,12;
(4)氯化铯是由阴阳离子构成的,氯离子和铯离子的配位数是8,故选E,
故答案为:E,离子,8.
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于________;Z4+的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
参考答案:(1)第四周期第ⅡA族;1s22s22p63s23p6
(2)直线形;sp;高于
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;②面心;③6;④6.15×10-13
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下面有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
参考答案:C
本题解析:A、正确;B、正确,Na+和Cl―的配位数为6;D、正确,离子晶体在熔化时,离子间距离发生改变,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,分子间距离变化,但化学键不被破坏;白磷形成的晶体是分子晶体,微粒之间通过分子间作用力结合,C不正确,其余都是正确的,答案选C。
本题难度:一般
5、选择题 下列关于晶体的说法一定正确的是(?)
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、
Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
参考答案:B
本题解析:有些单原子分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于顶点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体、Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;金属晶体中有些比分子晶体的熔点低,如汞常温下为液体,D错。
本题难度:简单