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高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习(2017年最新版)(六)
2017-11-11 04:20:25
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、实验题 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为?、?。 ⑵该实验的实验步骤为: ①计算,②称量?gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。 ⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。 ①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?; ②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?; ④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?; ⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。
参考答案:⑴100 mL容量瓶?玻璃棒?⑵5.9?⑶①偏高?偏高?无影响?偏低 偏低
本题解析:(1)由于实验室没有95ml容量瓶,所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,则需要100ml容量瓶,另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。 (2)需要氯化钠的质量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。 (3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑,这说明砝码质量偏大,因此氯化钠的质量偏大,则所配溶液的浓度偏高;②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液的浓度偏高;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度不影响;④若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低;⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低。
本题难度:一般
2、选择题 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为 A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
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参考答案:D
本题解析:溶液中氯离子的物质的量为0.2+0.2×2=0.6摩尔,所以氯离子的物质的量浓度为0.6/2=0.3mol/L。 考点:物质的量浓度的计算。
本题难度:一般
3、填空题 (1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为______,物质的量之比为______,密度之比为______. (2)标准状况下,nL?HCl?气体溶于m?mLH2O中得密度为p?g.cm-3的R?L的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为______.
参考答案:(1)由pV=nRT可知,同温同压下,同体积的CO2和CO,含有相同的物质的量,故它们的分子数之比为1:1,物质的量之比为1:1,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,故CO2和CO的密度之比为44g/mol:28g/mol=11:7, 故答案为:1:1;1:1;11:7; (2)标准状况下nL?HCl?的物质的量为nL22.4L/mol=n22.4mol,溶液的体积为RL,故该盐酸的物质的量浓度为:n22.4molR?L=n22.4Rmol/L, 故答案为:n22.4Rmol/L.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是 ( ) A.分子个数 B.分子直径 C.压强 D.温度
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参考答案:B
本题解析:
试题解析: 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
考点: 阿伏加德罗定律及推论
本题难度:一般
5、计算题 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案:(1)1.5mol/L;(2)1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题解析:考查根据化学方程式进行的有关计算。
(1)混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L=0.6mol
所以混合后CuSO4的物质的量浓度是
(2)混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L=0.1mol
所以混合后硫酸的物质的量浓度是
所以混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别是1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题难度:一般