1、简答题 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程,装置如下图所示.
①在烧瓶中加入浓硫酸.
②将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象.
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色.
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH?溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答:
(1)由步骤②的现象可得出的结论是:______
(2)在步骤③中,品红溶液褪色的原因是______
(3)写出步骤④中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示)____________
(4)若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,则氢气的燃烧热的热化学方程式是:______
(5)若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______(用含a、b数学表达式表示)
2、填空题 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。
(2)下表是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件
____________、_____________
(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收后,再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
(5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为:SO2 7%、O2 11%、N2 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为____________,此时SO2的转化率为__________
3、填空题 在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性.试用字母填空:
(1)实验室制取氢气______;
(2)实验室制取氯化氢气体______;
(3)干燥氢气______;
(4)浓硫酸溶解金属铜______;
(5)浓硫酸可用钢瓶贮运______;
(6)生产过磷酸钙化肥______;
(7)浓硫酸使蔗糖变黑______.
4、选择题 下列叙述或操作正确的是
[? ]
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性
5、选择题 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL,恰好被4×10— 3 mo lVO2+ 所氧化,则此反应的还原产物VOn+中n的值为
A.5
B.4
C.3
D.2