1、选择题  下列化合物中，显酸性的物质是（?）
A．CH2=CH—CH2OH
B．CH3COOH
C．CH2=CH—COOC2H5
D．CH3—CH—COOH

参考答案：BD

本题解析：A.CH2=CH—CH2OH 是醇类，无酸性；
B.CH3COOH ?D.CH3—CH—COOH都是羧酸类，有—COOH显酸性；
C. CH2=CH—COOC2H5是酯类，无酸性。?
选BD

本题难度：简单

2、简答题  HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
（1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式______．
②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
（2）用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______．
②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．

参考答案：（1）①NO2与水反应生成HNO3和NO，又NO能被O2氧化为NO2；所以上述反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
②设起始时NO2物质的量为1 mol，经过nn次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=23+23×13+23×（13）2+23×（13）3+?+23×（13）nn-1，经等比数列求和可得：Sn=1-（13）nn，则NO2生成HNO3转化率为：1-(13)n1=a，即a=1-（13）nn；
故答案为：a=1-（13）nn；
（2）①根据图象可知当硝酸浓度大于10.0mol/L时，气体产物只有NO2，Mg+HNO3→Mg（NO3）2+NO2↑+H2O，反应中HNO3→NO2，N元素从+5价降到+4价得到1个电子，
Mg→Mg（NO3）2，Mg元素从0价升到+2价失去2个电子，所以Mg的计量数为1，NO2的计量数为2，再根据原子守恒配平：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案为：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应，Mg的物质的量比较少为0.02mol，HNO3的物质的量为2mol，反应中硝酸过量，
由图象可知：nn（NO）：nn（N2）：n（NO2）：n（H2）=5：3：1：1，同时还原产物还有NH4+，
0.02molMg失去电子为0.04mol，反应生成气体为n=0.005mol，其中nn（NO）=0.005mol×510=0.0025mol，nn（N2）=0.0015mol，n（NO2）=0.0005mol，
n（H2）=0.0005mol，则气体得到电子数为0.0025mol×3+0.0015mol×5×2+0.0005mol×1+0.0005mol×2=0.024mol，
则生成NH4+时N元素得到的电子为0.04mol-0.024mol=0.016，所以生成NH4+的量为0.016×18=0.002mol，
所以n（NO）：nn（N2）：n（NO2）：n（H2）：n（NH4+）：n（Mg）=5：3：1：1：4：40，
所以NO、N2、NO2、H2、NH4NO3、Mg的计量数分别为5、3、1、1、4、40，再由原子守恒得方程为：40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O；
故答案为：40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是______（多项）

A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E收集密度比空气大的气体
F收集密度比空气小的气体
（2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是______．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
填写下列空白．
①A中无水硫酸铜的作用______．
②证明SO2一定存在的现象是______．
③C中酸性KMnO4溶液的作用______．
④证明CO2一定存在的现象是______．

参考答案：（1 ）A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体，干燥气体试剂是液体，进气导气管长进短出，y端适合于作入口，故A符合；
B、瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质，进气导气管长进短出，y端适合于作入口，故B符合；
C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，进气导气管短进长出，y端不适合于作入口，故C不符合；
D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出，进气导气管短进长出，y端不适合于作入口，故D不符合；
E、收集密度比空气大的气体y端适合于作入口，进气导气管长进短出，y端适合于作入口，故E符合；
F、收集密度比空气小的气体y端适合于作入口，进气导气管短进长出，y端不适合于作入口，故F不符合；
故答案为：ABE；
（2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4△.CO2↑+2SO2↑+2H2O；
①无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝证明水的存在，故答案为：检验水蒸气的存在；
②B中品红褪色证明二氧化硫的存在，故答案为：B中品红退色；
③C中高锰酸钾溶液是除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：除去SO2 ；
④分析装置可知证明二氧化碳的存在需要装置D不褪色，装置E褪色，故答案为：D中品红不退色，E中变浑浊．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  新余市前卫化工有限公司2010年10月9日下午5时左右发生马来酸酐气体泄露事件，其结构式如下，下列说法错误的是（?）

A．马来酸酐分子式C4H2O3
B．马来酸酐能使溴水褪色
C．马来酸酐经水解得到的马来酸有两种异构体
D．1mol马来酸酐最多能消耗1molNaOH

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　）
A．n（H2SO4）=0.1mol
B．n（H2SO4）=0.2mol
C．0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D．0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

参考答案：生成气体的物质的量为n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单