1、简答题  Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
（3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

参考答案：I..（1）用导线连接后，左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，锌易失电子而作负极，铜作正极，要使a极上析出铜，则a极应该是阴极，连接原电池负极锌，铜连接b，
故答案为：a；b；
（2）容器A中铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）B连接外接电源，属于电解池，电解时阴离子硝酸根离子向阳极b移动，故答案为：电解池；b；
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，则溶液中氢离子浓度增加，溶液的pH减小，根据析出什么加入什么的原则加入物质，则应该加入氧化铜而使溶液恢复原来状态，
若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：铜作阳极，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上析出铜，所以电解质溶液中铜离子浓度基本不变，
故答案为：降低；CuO；B装置是电镀池；
II．铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑? ?转移电子
? 22.4L?2×6.02×1023个?
? 3.36L? 1.806×1023个?
故答案为：1.806×1023个．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑?
? ?1mol? 22.4L?
?0.15mol? 3.36L?
C=nV=0.15mol?0.2L=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）
A．与电源正极相连接的是电解槽的阳极
B．与电源负极相连接的是电解槽的阴极
C．电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极
D．在电解槽的阳极发生氧化反应

参考答案：与电源正极相连的是电解槽的阳极，阳极发生氧化反应，与与电源负极相连接的是电解槽的阴极，阴极发生还原反应，电流从电源的正极沿导线流入电解槽的阳极，由阴极流入电源的负极．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

[? ]
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2+O2==2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
[ ? ]
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单