参考答案：D

本题解析：A、锌比铜活泼，锌是负极失去电子，A错误；B、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能再工作，B错误；C、在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D、正极是铜，溶液中的铜离子放电，总反应式为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，D错误，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用与判断

本题难度：一般

2、填空题  理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。

（1）该电池的负极材料是_______，负极反应式：_________________；
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：_________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：________________
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：__________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：__________
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=?4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________________。

参考答案：（1）锌或Zn；Zn-2e-=Zn2+
（2）①：AB；2H++2e-=H2↑；②：ABD；Al-3e-+4OH-=?AlO2-+2H2O
（3）O2+4e-+2H2O=?4OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
阴极：______；
阳极：______；
电解池总反应式：______．
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：______；
负极：______；
原电池总反应式：______．

参考答案：（1）惰性电极作电极材料，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池反应式为：2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，负极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为 稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：?
正极的电极反应式为：?
当a极溶解的质量为5.4g时，有?mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置?(填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由?（若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为?；该原电池总的化学反应方程式为：??

参考答案：（10分）
(1)2Al + 6H+ ===2Al3+ + 3H2↑? 2H+ + 2e- ="==" H2↑? 0.6（每空2分）
(2) 能（1分）? Mg（1分）? 2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  关于氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B．电池反应式为：2H2 +O2 ="==" 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率不可能达100％