1、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为?。
?
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为?极，甲烧杯中铁电极的电极反应为?。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式?，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式?。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（2）① 正（2分），? Fe - 2e-= Fe2+（2分）
② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4?（2分）? ③ 224（2分）
（3）O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）? 2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O（2分）

本题解析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，M端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，
故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g/64(g/mol) =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol?22.4L
0.02mol ?V
V=(22.4l*0.02mol)/2mol=0.224L，即224ml，故答案为：224。
（3）B极是阳极，通入的O2，得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-。电解质溶液为KOH溶液，甲烷反应生成的CO2会和KOH反应，故甲醇燃料电池的总反应化学方程式2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O。
点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

本题难度：一般

2、选择题  如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A．②①③④⑤
B．④③①②⑤
C．⑤④②①③
D．⑤③②④①

参考答案：作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，
①中铁发生化学腐蚀；
②中铁作正极，被保护；
③中Fe易失电子作负极，加速被腐蚀；
④中铁作阳极，加速被腐蚀；
⑤中铁作阴极，被保护；
通过以上分析知，Fe被腐蚀由快到慢顺序是④③①②⑤，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br-  ②2Br- - 2e－= Br2   ③Zn

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是
A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
B．电池工作时，正极区pH升高
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O

参考答案：BD

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以正负极的反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－、2H2－4e－＋4OH－=4H2O，因此BD正确，AC不正确，原电池溶液中的阴离子移向负极，答案选BD。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e-

参考答案：A、钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极反应式：Fe=Fe2++2e-，故A错误；
B、在碱性环境下，氢氧燃料电池的负正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，所以阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般