高中化学知识点讲解《常见的化学电源》高频考点预测（2017年最新版）(四) 2017-11-11 04:25:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应  产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（   ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 参考答案：B 本题解析： 试题解析：正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确． 考点：化学电源新型电池 本题难度：一般 2、填空题  如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。 ⑴电源F为____________极；第②极为__________极；?B池为___________池； ⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________?___；? A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL；（标准状况下） (3) 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为?; 参考答案：(1) 正　?阳　?电解（镀）池 (2)4OH－－ 4 e－＝ 2H2O+O2 (3)112ml? 0.025? mol·L－1 本题解析：（1）第③极增重2.16 g，说明该电极是阴极，则银电极是阳极，所以F是正极，E是负极，①②分别就是阴极和阳极。铜电极上的电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，反应中转移电子的物质的量为。 （2）惰性电极电解硫酸铜和硫酸钾的混合液时阳极失去电子，即溶液中的OH－被氧化生成氧气，反应式是4OH－－ 4 e－＝ 2H2O+O2↑。根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是，其体积是。 （3）由（1）、（2）分析可知在A池中阴极上也有气体生成，其体积是112ml，这说明硫酸铜不足，当铜离子放电之后，溶液中的氢离子放电，根据电荷守恒可知析出的铜是0.005mol，所以通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为。 本题难度：一般 3、选择题  铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是 A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O D．溶液pH不断增大

参考答案：D

本题解析：
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
A.根据方程式可知，Pb失去电子，在负极被氧化，故A不正确；
B.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故B不正确；
C.二氧化铅得到电子，是正极，故C不正确；
D.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故D正确。
考点:化学电源、原电池的工作原理
点评:本题考查了常见的化学电源、原电池的工作原理，难度中等。题目侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________________________。

参考答案：（1）B
（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液，形成离子，易被植物吸收

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-．据此判断，下列说法错误的是（　　）
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100%
D．产物为无污染的水，属环境友好电池

参考答案：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C错误．
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

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