1、填空题  可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。
(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极                                    ，负极__________________________。
(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？                                                                                    。
(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。

参考答案：(1)H2　O2　O2＋2H2O＋4e－→4OH－　H2＋2OH－→2H2O＋2e－
(2)O2＋4H＋＋4e－→2H2O　H2→2H＋＋2e－
(3)前者变小，后者变大
(4)2O2＋4H2O＋8e－→8OH－　CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－

本题解析：(1)根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H＋参加或生成，故负极的电极反应为H2＋2OH－→2H2O＋2e－，正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－。
(2)若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－生成，故负极的电极反应为H2→2H＋＋2e－，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－→2H2O。
(3)由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，pH将变大。
(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，则正极为2O2＋4H2O＋8e－→8OH－，此时不会有CO2放出；负极为CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－。
考点：考查氢氧燃料电池的判断、电极反应式的书写
点评：题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电池的说法不正确的是
[? ]
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是：?
[? ]
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9?mol·L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是
[? ]
A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D．锂电池是一种环保型电池

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
A．H2O的还原
B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化