1、实验题  某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为?。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为?。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）?。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是?。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) ?△H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)? △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ?△H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为?。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为?。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为?。

参考答案：（17分）
（1）2H2O + O2↑＋4e-＝4OH-?（3分）
（2）2Cl- + 2H2O ?电解??2OH- + H2↑ + Cl2↑（3分）　?　②④（2分）
（3）C（2分）
（4）①2CuSO4+2H2O ?电解??Cu+O2↑+2H2SO4（3分） ?0.2mol（2分）
②Cu -2e- = Cu2+　（2分）

本题解析：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，①错误，A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，②错误，反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，③错误，若标准状况下B极产生2.24L氢气，转移0.2mol电子，④正确，故答案为：2H++2e-=H2↑； 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；②正确。
（3）放热反应中，△H<0，形成原电池的反应必须为氧化还原反应，故选C。
（4）①电解CuSO4溶液，生成Cu单质、O2和H2SO4，方程式为2CuSO4+2H2O ?电解??Cu+O2↑+2H2SO4。8g CuO，即0.1mol，根据质量守恒定律，反应的CuSO4为0.1mol，故电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol。
②阳极上失电子，故Y极的电极反应式为Cu -2e- = Cu2+。
点评：本题考查原电池和电解池原理和原电池的设计，解题时要注意分析电极反应及生成物，能设计成原电池的反应必须是放热反应，同时必须是氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  关于化学电源的叙述，错误的是
Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

参考答案：C

本题解析：
分析：A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的；
B、在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应；
C、根据废旧电池的污染性来回答；
D、根据燃料电池的特点来回答．
解：A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的，故A正确；
B、在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，故B正确；
C、因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性，不能随意丢弃，故C错误；
D、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，故D正确．
故选C．

本题难度：一般

3、填空题  23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                         ；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是                                           ；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

参考答案：（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4     PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+
（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
（4）2

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图是一种锂电池的充、放电示意图．已知放电时该电池的电极反应式为：负极：Li-e-=Li+；?正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4则下列说法不正确的是（　　）
A．该电池的反应式为FePO4+Li