参考答案：（1）2Fe—4e—＝2Fe2+ ?O2+4e—+2H2O＝4OH—?（2）C;?（3）负（每空2分）

本题解析：考查钢铁的腐蚀与防护。
（1）钢铁腐蚀电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，发生氧化反应。如果发生吸氧腐蚀，则氧气在正极得到电子，电极反应式分别是负极：2Fe—4e—＝2Fe2+、正极：O2+4e—+2H2O＝4OH—。
（2）装置甲是通过原电池原理防止腐蚀的，因此铁应该是正极，所以R是负极，则金属性要强于铁的，所以答案选C。
（3）装置乙是通过电解池原理保护铁的，所以铁是阴极和电源的负极相连。

本题难度：一般

3、选择题  铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是?（?）

A．e>d>a>b>c>f
B．e>f>c>a>b>d
C．e>c>f>a>b>d
D．e>f>d>a>b>c

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是：
A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

参考答案：A

本题解析：A、根据装置图可知，当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，V元素的化合价从＋5价降低到＋4价，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO2++2H++e-＝VO2++H2O，但该该过程是放电过程，故A不正确；B、放电过程中右槽是负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为V2+－e-＝V3+，所以放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色，B正确；C、充电过程中右槽发生还原反应，电极反应式为V3++e-＝V2+，因此为保持溶液的电中性，充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应，C正确；D、充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O－e-＝VO2++2H+，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故D正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是
A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
B．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移
D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

参考答案：B

本题解析：A、原电池为化学能转化为电能的装置，电子由负极流向正极，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，则双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移，故B正确；C、在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，电解池的阴极发生还原反应，故C错误；D、电解氯化铜溶液，阴极是铜离子放电析出铜。阳极上氯离子放电，生成氯气，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，所以在阳极上产生的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，故D错误，答案选B。

本题难度：一般