1、选择题  控制适合的条件，KI溶液过量，将反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是?

A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，Fe3+发生还原反应；
B、不正确，乙中石墨电极的反应式：2I--2e-=I2
C、正确；
D、不正确，反应处在平衡状态。

本题难度：一般

2、选择题  下列描述不正确的是（?）
A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀

参考答案：A

本题解析：粗锌、生铁以及锌与其置换出的铜，加上电解质溶液，可组成原电池，从而使反应速率加快。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为?。
(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为?。
（3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题：
①开关K应?与连接，
②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移?_mol电子
③反应一段时间后，溶液的pH?（填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，
需向溶液中加入的物质为?（填化学式）。

参考答案：（14分）
(1)Fe－2e-====Fe2+?(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b?０.4ｍｏｌ?③不变? H2O

本题解析：考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。
（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，B极的电极反应式为：Fe－2e-====Fe2+。
（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，总反应式为2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑。
（3）①电解池应该有外接电源，所以开关K应与b相连
②电解总方程式为：H2O2H2+O2↑，当阳极产生氧气2.24 L时，电路中有０.4ｍｏｌ电子的转移；
③由于原溶液为中性，电解本质是水的减少，所以电解过程中溶液的pH不变，若要电解质溶液复原，只需向溶液中加适量的水即可。

本题难度：一般

4、选择题  对一块铁进行防护，下列方法不正确的是（?）
A．合金
B．涂油
C．漆合金
D．埋在地下

参考答案：D

本题解析：A、合金能改变金属内部结构，对铁进行防护
B、涂油 可以和空气隔绝，能对铁进行防护
C、漆合金，可以隔绝空气，能对铁进行防护
D、埋在地下，地下比较潮湿，并且也有氧气，铁在潮湿的地下也会发生电化学腐蚀，起不到防护的作用。故选D。

本题难度：简单

5、选择题  图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（?）

A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确。Cu2+得电子被还原，故B正确。如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确。可为电解池，电能转化为化学能，故D错误。

本题难度：一般