1、选择题  要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
[? ]
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

参考答案：甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含SO42-的无色溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀：Ag++ Cl-=AgCl↓，再加稀硝酸，AgCl也不溶解，故方案甲不严密；乙方案严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。

本题解析：本题考查SO42的检验。SO42-的检验，所用试剂为BaCl2或Ba(NO3)2及盐酸，所以必须注意Ag+的干扰。甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含SO42的无色溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀AgCl，再加稀硝酸，AgCl也不溶解；乙方案严密，因为只含有SO42的无色溶液才会出现此方案的现象。

本题难度：简单

3、填空题  在O2中混有SO2、SO3、CO2、H2O等四种气体，现要求用四种试剂，且每种试剂只能除去一种杂质气体，则所用的试剂依次是_________________

参考答案：酸性高锰酸钾溶液、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓H2SO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，所含两种物质的分子数相同的是
A.1 gH2、1 gN2
B.2 molSO2、3 molSO3
C.18 gH2O、1 molHCl
D.1 gH2、8 gO2

参考答案：C

本题解析：分子数相同即物质的量相同，C项中均为1 mol．

本题难度：一般

5、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
B.室温时NA个NO2分子处于标况时气体的体积将小于22.4L
C.6.9g?K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3-和CO32-的总数为0.5NA
D.1mol?Cl2通入足量的水中，充分反应后转移电子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
B、由于二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在可逆反应；
C、K2CO3溶于足量的水后存在HCO3-和CO32-和H2CO3；
D、Cl2通入足量的水中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移0.5mol电子．
解答：A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故A错误；
B、NO2分子会有部分转化成四氧化二氮，物质的量减少，标况时气体的体积将小于22.4L，故B正确；
C、6.9g碳酸钾的物质的量是0.1mol，碳酸根电离、水解后，溶液中存在HCO3-和CO32-和H2CO3，三者的物质的量之和为0.5mol，故HCO3-和CO32-的总数小于0.5NA，故C错误；
D、氯气反应中减少氧化剂，也是还原剂，转移的转移电子数为0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意氯气和碱溶液、水的反应中，氯气减既是氧化剂，也是还原剂，本题难度中等．

本题难度：一般