1、简答题  （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 =" +" 571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：             。
（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝                   kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是                     。
II．沉淀转化法
（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为             ； 反应的平衡常数K=          ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于                 。

参考答案：（1）S2- + H2O  HS- +OH-；HS- + H2O  H2S +OH-（写第一步即可）（2分）
（2）+ 172.5 ；（2分） （3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-（3分）  0.04（2分）；2.6 mol/L（2分）

本题解析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，方程式为S2- + H2O  HS- +OH-。
（2）已知BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝+ 571.2 kJ·mol-1  ①，BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即可得到反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝+ 172.5kJ·mol-1。
（3）过量的碳能使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；同时①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可以维持反应所需高温，所以实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。
（4）饱和Na2CO3溶液和BaSO4反应的离子方程式为BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-；反应的平衡常数K＝。当完全转化后溶液中硫酸根的浓度是1mol÷10L＝0.1mol/L，所以溶液中碳酸根的浓度是0.1mol/L÷0.04＝2.5mol/L。生成1mol碳酸钡消耗1mol碳酸钠，所以碳酸钠的起始浓度不低于＝2.6mol/L。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析以及溶解平衡的应用

本题难度：困难

2、选择题  下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)