高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(四) 2018-03-17 05:24:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl  ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 参考答案：B 本题解析：氯化铵溶于水发生水解，溶液显酸性，为了配制NH4＋ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，则应该抑制NH4＋ 的水解，①适量的HCl可以抑制NH4＋ 的水解，但又增加了氯离子的浓度，错误；②适量的NaCl，对水解没有影响，但增加了Cl－的浓度，错误；③氨水电离出NH4＋  ，正确；④适量的NaOH，促进了NH4＋  的水解，错误；选B。 考点：考查影响盐类水解的因素。 本题难度：一般 2、选择题  对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是 A．溶液呈碱性 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） D．升高温度，溶液pH升高

参考答案：B

本题解析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。错误；B．通入少量HCl，盐的水解平衡逆向移动，c(NH4＋)增大；由于加入了盐酸，所以c(Cl－)也增大，正确；C．由于铵根离子发生水解反应产生NH3?H2O，根据物料守恒可知溶液中含有NH4＋数目小于0.1NA，错误；D．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，溶液的酸性增强，所以溶液pH降低，错误。
考点：考查盐的水解及物料守恒、水解平衡的影响因素的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（    ）
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，为抑制水解，加少量硫酸。
考点：盐类水解的应用
点评：配制氯化铁溶液时，为防止水解，可将氯化铁溶液溶于盐酸，再加水稀释到所需浓度。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ? ）
A．CH3Cl
B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

参考答案：A

本题解析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

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