参考答案：(1)t1—t2,t3—t4,t5—t6? (2)D? (3)逆反应方向?正反应方向

本题解析：(1)从v的角度看，平衡时v(正)=v(逆)(平衡状态的直接标志之一)。故达平衡的时间段有：t1—t2，t3—t4，t5—t6。
(2)因t0时v(正)、v(逆)均大于0(这个细节不要忽视!)，故反应物和生成物均有。答案为D。
(3)平衡被破坏时，主要发生何种反应，平衡即向该反应方向移动(移动方向的判断标准)。因t2、t4两时刻分别为：v(逆)>v(正)、v(正)>v(逆)，故移动方向分别为逆反应方向和正反应方向。

本题难度：简单

3、填空题  （每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝?
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝??．
Ⅱ．这时反应向?进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是?

参考答案：4? 2.6?逆反应方向? 1<c≤4

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)

参考答案：B

本题解析：根据方程式写出浓度商的表达式，然后代入数值计算，浓度商与平衡常数相等时即为平衡状态。B项中Q＝＝10，即Q＝K，处于平衡状态。

本题难度：一般

5、选择题   某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) ?B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

参考答案：BD

本题解析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，错误；D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，若B为气体，则向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，正确。

本题难度：一般