1、填空题  （10分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线?表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以?但不能??
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施?和?。

参考答案：（10分）（1）P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度
（2）升高温度和增大压强

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)? ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

参考答案：C

本题解析：平衡常数只与温度有关系，A正确；②相当于是1molX2和3molY2，所以二者的平衡状态是等效的，因此根据放出的热量可知，消耗X2的物质的量是23.15 kJ÷92.6 kJ·mol－1＝0.25mol，所以生成物的物质的量是0.5mol，则其浓度是0.5mol÷0.25L＝2mol/L，B正确；C不正确，放出的热量小于23.15 kJ；增大压强平衡向正反应方向越多，所以放出的热量大于23.15 kJ，D正确，答案选C。
点评：该题的关键是根据起始物质的物质的量判断出二者的平衡是等效的，然后在依据有关条件分析、计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
A．60%? B．40%? C．24%?D．4%

参考答案：B

本题解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a＝1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol－x、3 mol－x、x、x。根据ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)可知(x/V)2＝(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x＝1.2 mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%＝40%，B对。

本题难度：一般

5、选择题  反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) =0. 45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0. 45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为
[? ]
A．④>③=②>①
B．④<③=②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单