1、选择题  如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

参考答案：C

本题解析：当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。

本题难度：一般

3、选择题  有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

参考答案：(1)－246.1 kJ·mol－1　　升高　(2)A　(3)A　(4)B电极　CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋

本题解析：(1)根据盖斯定律，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的产率升高。(2)该反应特点是，所有反应物和产物都是气态，正反应是气体分子数减小的反应，正反应吸热。恒容条件下，密度始终不变，A选项错误；正反应是气体分子数减小的反应，压强不改变时表明反应达到平衡状态，B选项正确；气体摩尔质量等于质量与物质的量之比，当物质的量不变时，气体平均摩尔质量也不变，反应达到平衡状态，C选项正确；由反应式的化学计量数知，单位时间内消耗2 mol CO2，必生成1 mol CH3OCH3，即二甲醚的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡状态，D选项正确。(3)CH3OCH3分子中只存在碳氢键、碳氧键，它们都是共价键，A选项正确；二甲醚含碳、氢、氧元素，燃烧时仍然会产生CO、CO2等大气污染物，B选项错误；CH3OCH3与CH3CH2OH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C选项错误；燃烧热强调生成的水为液态，正确的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1，D选项错误。(4)从电池装置图看，A电极通入二甲醚和水，B电极通入氧气，该燃料电池中，二甲醚是还原剂，发生氧化反应，A极为负极；氧气发生还原反应，B电极为正极。负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋
12H＋。

本题难度：一般

5、选择题  关于如图装置的叙述，不正确的是（?）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中Na+向石墨方向移动

参考答案：AB

本题解析：铝、石墨、氯化钠溶液和导线形成原电池，铝比石墨容易失去电子，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，则铝片上无气体产生，故A错；由于氯化钠溶液显中性，因此铝片发生吸氧腐蚀，则正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，没有氯气产生，故B错；负极反应产生的铝离子移向正极，正极反应产生的氢氧根离子移向负极，二者在溶液中相遇时反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；原电池中阳离子移向正极，钠离子是阳离子，石墨是正极，故D正确。

本题难度：一般