1、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[? ]
A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0
C．Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0
D．2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  请回答下列化学有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,? 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝?。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3??0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1?K2。?
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有?。
（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是?

参考答案：（1）（7分）? ① (ΔH1－ΔH2)/2? ② a.＜　?＞? b. 降温、增（或加）压
（2）＜?由于Ksp[ Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。

本题解析：（1）①根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，所以ΔH＝ (ΔH1－ΔH2)/2。
②根据图像可知，温度高，平衡时甲醇的低，说明升高温度，平衡溴逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，低温下的平衡常数大，即K1＞K2。
③d转化为c，甲醇的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，因此根据反应式可知，反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以改变的条件可以是降温或增（或加）压。
（2）根据图像可知，在金属离子浓度相同的条件下，氢氧化铁形成沉淀需要的pH小，所以氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的。由于Ksp[ Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-，新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。

本题难度：一般

3、选择题  镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（?）
A．Cd
B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：A

本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_____________________。
③试列举滤液4的应用实例：_____________________________。

参考答案：(1)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
(3)①MnOOH、碳粉；②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3；③制备皓矾、回收金属锌等

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动

参考答案：A

本题解析：电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O
正极的反应式：Ag2O+2e－+H2O ==2Ag+2OH－
B项：由反应式可知，负极反应消耗OH－，故PH减小；
C项：负极式可知，每消耗6.5gZn，转移电子0.2mol
D项：放电时溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动

本题难度：一般