参考答案：D

本题解析：A、马口铁和白铁分别是镀锌铁和镀锡铁，金属性是锌＞铁＞锡，所以在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，前者铁是正极，被保护。后者铁是负极，被腐蚀，A不正确；B、CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，是因为该反应的△H＞0，B不正确；C、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，但平衡向逆反应方向移动，所以H2的平衡转化率减小，C不正确；D、氯气的氧化性强于单质溴的，与氢气反应放出的热量更多。但△H＜0，所以放热越多，△H越小，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

参考答案：D

本题解析：设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。

本题难度：简单

3、选择题  原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（　　）
①电极（负极与正极：金属活动性不同）?②电解质溶液?③闭合回路?④灯泡．
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④

参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，
则对于常温下自动发生的氧化还原反应必须具备①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路，才能形成原电池，实现能量的转化，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

参考答案：B

本题解析：“析出同质量的金属，消耗电量最少”即可转化为选“通过相同电量，析出金属最多”者。由
Na++e-Na? K++e-K
23 g?39 g?
Ca2++2e-Ca? Al3++3e-Al
40 g? 27 g
知，都通过1 mol e-，四者分别析出金属23 g、39 g、20 g、9 g。

本题难度：简单

5、选择题  将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（?）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小
D．乙装置中化学能转化为电能

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单