1、填空题 （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 ? 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ? 。
2、选择题 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A.Na2CO3?10H2O、Na2CO3
B.盐酸、液氮
C.石油、冰
D.碘酒、干冰
3、填空题 （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素
| 25Mn
| 26Fe
|
电离能/kJ·mol－1
| I1
| 717
| 759
|
I2
| 1509
| 1561
|
I3
| 3248
| 2957
|
?回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为?，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是?。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是?。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ?晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。
4、选择题 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（?）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D．只有一个电子层的原子
5、选择题 下列有关化学研究的说法正确是
A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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