1、选择题  实验室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]
A.称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶配制，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol。A、称取硫酸铜的质量＝0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确，答案选D。
考点：考查硫酸铜溶液浓度配制的有关判断和计算

本题难度：困难

2、简答题  选择合适的仪器（或装置）分离或提纯下列各组混和物．（填序号）

①______分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯（沸点为110.60C）的混合物
②______从硝酸钾和氯化钠混合溶液中提纯氯化钠
③______分离汽油和氯化钠溶液
④______从CO2和HCl混合气体中获得CO2，所需要的试剂是______
A．浓硫酸?B．饱和食盐水?C．氢氧化钠溶液?D．小苏打溶液．

参考答案：①酒精和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，在蒸馏烧瓶中进行操作，故答案为：D；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，使用仪器为蒸发皿，故答案为：F；
③汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分液操作进行分离，故答案为：C；
④CO2和HCl混合气体中获得CO2，可将混合气体通入饱和小苏打溶液，HCl和NaHCO3反应生成CO2，通常在洗气瓶中进行分离，故答案为：A；D．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：?
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）?　　　　　　　　　?。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：?

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

参考答案：（12分，第一题一空1分,其余每空2分）
（1）玻璃棒漏斗?
（2）在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可）? 2分
（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH? 2分
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度? 2分
（5）未用玻璃棒引流；未用200mL容量瓶。2分
（6）AD?各1分，共2分多选、错选不得分。

本题解析：（1）步骤⑤是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
（3）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和铁离子用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，则在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。
（5）根据示意图可知，存在的错误是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。
（6）根据c＝n/V可知，称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则溶质的质量减少，浓度偏小；移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果；定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小，所以答案选AD。

本题难度：一般

4、选择题  利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．

制取并吸收HCl
B．

实验室制氨气
C．

除去Cl2中的HCl
D．

分离液体混合物

参考答案：A．HCl极易溶于水，所以尾气处理时应该防倒吸，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，温度降低时氨气和氯化氢又重新结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；
C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl在其中的溶解度很大，所以除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水，故C正确；
D．温度计水银球位置不对，水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
反应的化学方程式是?。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因?。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是?（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进?（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是?；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是?。

参考答案：（1）实验室制取氨气的反应是，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3+2H2O 因为氨气催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），正反应是放热，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2的浓度降低，颜色变浅。
（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
（3）吸收未反应的NO? 60%

本题解析：（1））实验室制取氨气的反应是，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3+2H2O 因为氨气催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），正反应是放热，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2的浓度降低，颜色变浅。
（2）酸性K2Cr2O7溶液氧化未反应的二氧化硫，
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，此装置中存在明显不足是易发生倒吸且空气的水蒸气进入B中，得不到纯净干燥的三氧化硫，需在B、C之间依次加装置e、m，e装置防止空气的水蒸气进入B，m是安全瓶的起防止倒吸，或将C装置换成f装置，既可以吸收二氧化硫，还可防倒吸现象，防止水蒸气进入B中。
（3）装置⑥的作用是吸收未反应的的氨气，则⑦的作用是吸收未反应的NO；根据反应方程式有6NO—5N2，生成标准状况下11.2LN2,消耗NO的物质的量为0.6mol,原有NO的物质的量是22.4L/22.4L/mol=1mol，则NO转化率是60%。

本题难度：一般