1、填空题  （10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

参考答案：(10分) 1.(2)Mg2+、Al3+　 （2分）? Cu、Si　 （2分）
(3) Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?（2分）
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓?（2分）(5) ×100%?（2分）

本题解析：（2）单质铜和硅与盐酸不反应，所以将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+，滤渣中含有的物质为Cu、Si。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以往滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，而铝离子先生成氢氧化铝白色沉淀，然后又溶解，反应的离子方程式分别是Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（4）偏铝酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，由于CO2过量，所以反应的化学方程式是NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。
（5）最终生成的是氧化铝，质量是bg，则根据原子守恒可知，该样品中铝的质量分数的表达式为＝×100%。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重能力的培养和解题方法的训练，注重解题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于提高学生的应试能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

参考答案：C

本题解析：0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；图②中锌与硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，但由于消耗了锌生成的氢气减少，B不正确；向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸被完全消耗后，碳酸钠才能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成氯化铵和醋酸铵，溶液的导电性应该是增强的，D不正确，答案选C。
点评：本题结合图象考查了中和滴定、外界条件对反应速率的影响、离子反应以及溶液导电性，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，答题时要做到善于抓规律，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。用装置A收集NO气体，正确的操作是

[? ]
A．从①口进气，用排水法集气
B．从①口进气，用排气法集气
C．从②口进气，用排水法集气
D．从②口进气，用排气法集气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （15分）
请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，其他药品与试剂任选。
（1）写出该反应的化学方程式?。
?（2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写“无”）

参考答案：
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
（2）（3分）

（3）（4分）
仪器符号
仪器中所加物质
作用
B
饱和食盐水
除去Cl2中的HCl
C
浓硫酸
除去Cl2中的H2O
D
无
收集氯气
E
NaOH溶液
尾气处理，防止环境污染
?（4）2MnO4+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（5）自来水消毒、制农药、塑料等（2分）
（6）取适量的已褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热。若品红溶液颜色复原为红色，则为SO2使其褪色；若品红溶液颜色仍为无色，则为C12使其褪色。（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是?（?）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

参考答案：C

本题解析：A中酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸的浓度被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；B中锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C中读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸的体积减少，测定结果偏低。D中滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

本题难度：简单