1、填空题  下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（?）

A．①③④
B．只有③
C．①②
D．①②④

参考答案：D

本题解析：①可以制取氨气；②在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，依据化学平衡移动原理，氧化钙与水反应放出大量热温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙与水反应消耗水，促使氨放出；氢氧化钙电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；③中试管口应略向下倾斜；④在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加热使温度升高，使氨的溶解度减小而放出。故正确的选项为D项。

本题难度：简单

2、实验题  （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1?图2
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式?。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是?。
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
?。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是?，B中的试剂为?。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是?。
a．冷却后倒入下水道中 ?b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

参考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2 ↑+H2O?（2）b、c
（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小
（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）?品红溶液?（5）c

本题解析：（1）乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O。
（2）乙烯与溴水不易发生取代反应，a不正确；使溴水褪色的反应，未必是加成反应，
B正确；由于浓硫酸具有强氧化性，在反应过程中乙醇被浓硫酸氧化，而浓硫酸的还原产物是二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，c正确，乙醇答案选b、c。
（3）如果乙烯与溴水发生加成反应则反应中有卤代烃产生，而卤代烃不溶于水，乙醇如果观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，因为若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液除去即可，为了经验是否除尽，B中应该盛放品红溶液原来检验是否除尽。
（5）实验后烧瓶中废液中含有浓硫酸，浓硫酸密度大于水，溶于水放热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此正确的处理方法是冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和，答案选c。

本题难度：一般

3、选择题  CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu2O。?
?。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

参考答案：（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2）烧杯、量筒（3）SO2（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（5）铜粉的质量?最终所得CuO的质量。

本题解析：本题考查工业流程题。（1）氧化铜与硫酸反应的离子方程式；（2）配制硫酸溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒；（3）因为是1：1的硫酸，浓度较大，铜没有氧化完全，可能含有部分的Cu2O，与硫酸反应氧化还原反应，生成二氧化硫气体；（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液中出现红色沉淀，说明样品中中含有Cu2O，反之则没有；（5）如果铜没有损耗，则根据铜元素的守恒，测得最终所得CuO的质量即可求出样品铜的质量，再测得原铜粉的质量，就可以求出铜粉中Cu的含量。

本题难度：一般

4、实验题  （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

参考答案：
（1）2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀
（3）不能，镁离子不能完全除去。
（4）晶体膜
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2.
（6）
或

本题解析：
（1）浓硫酸有氧化性，FeO有还原性，二者在加热时会发生氧化还原反应。根据质量守恒定律和电子守恒可得该反应的方程式为：2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的剩余的H2SO4；调节溶液的pH，同时使Fe3＋、Al3＋完全转化为沉淀而除去。
（3）在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液，因为其碱性是盐水解产生的，碱性不如NaOH强，而且MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，不能很好的把Mg2+沉淀出去。因此不能达成该步骤的目的。
（4）加热蒸发时，只要看到大量固体析出或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热把固体蒸干。
（5）步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应产生了LiOH混在LiCl中。LiOH受热分解生成Li2O，电解时产生了O2。
（6）水洗后的矿泥中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2.可以先加盐酸把Fe2O3、Al2O3溶解变为FeCl3、AlCl3，除去难溶的SiO2.然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。把Fe(OH)3沉淀过滤除去，然后向滤液中通入过量的CO2气体，发生反应NaAlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3.把Al(OH)3沉淀过滤出来洗涤干净，然后灼烧既得Al2O3。另一种方法是把矿泥用NaOH溶液处理，可以得到NaAlO2和Na2SiO3溶液，而Fe2O3不溶，过滤除去。然后向滤液中加入过量的盐酸发生反应NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl。把硅酸沉淀过滤除去，再向滤液中通入过量的氨气，发生反应AlCl3+3NH3+3H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl。再把Al(OH)3沉淀过滤出来洗涤干净，然后灼烧既得Al2O3。

本题难度：一般

5、简答题  （15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________?。
（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。
（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用?。
（5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？?

参考答案：（1）三?Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?
（2）NaF? SiO2
（3）2Na2CO3+Na2SiF6=SiO2↓+2CO2↑+ 6NaF? 6NaF +NaAlO2+2CO2=Na3AlF6↓+2Na2CO3?
（4）Na2CO3和CO2循环使用?理论正好，因有损耗均需补充
（5）88．7%

本题解析：（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程，首先加足量的NaOH溶液，使Al转化为AlO2-,再向该溶液中加足量的硝酸或硫酸，这时Al变为Al3+．然后加入足量的氨水得到Al(OH)3沉淀，将其过滤出来，洗涤干净并烘干。最后灼烧Al(OH)3得到纯净的Al2O3。因此需要三个环节。第一步反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，有流程图可知：在过滤操作①的滤液是NaF；滤渣是SiO2；（3）分解脱硅化学反应方程式是2Na2CO3+Na2SiF6=SiO2↓+2CO2↑+ 6NaF；合成冰晶石化学反应方程式分别为：6NaF +NaAlO2+2CO2=Na3AlF6↓+2Na2CO3 ；（4）工艺过程中③和④的目的是Na2CO3和CO2循环使用，提高物质的利用率、节能、环保。由第三步的方程式可知在理论上碳酸钠和二氧化碳恰好完全反应。而在实际应用使由于物质的利用率不可能100%，所以均需补充。（5）一天制Al 1．430 t，n(e-)=1．430×106g÷27g/mol×3=1．6×105mol．电量Q=1．6×105×6．02×1023×1．6×10-19=1．54×1010,消耗的电能n(e-)=2×105×3600×24=1．73×1010，所以电解效率是（1．54×1010÷1．73×1010）×100%=88．7%．

本题难度：一般