1、简答题  为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．

2、填空题  （10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是?（填序号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。?
（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是?（填序号）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl
固体
B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则
该溶液中一定含有大量的HCO3-
C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈
红褐色为止
D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤
E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
作
F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
的起始温度和反应后溶液的最高温度
（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）?
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）?，判断理由是?。

3、选择题  根据下列实验现象，所得结论正确的是

[? ]

4、实验题  (15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）
（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是?、?.
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到?现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。
（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

组别	实验操作	实验现象或数据	结?论
甲	① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.	①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色	①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu.
乙	将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量	滤渣质量为g	M为Cu和Cu2O的混合物

5、实验题  现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。

Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题

（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
①在导管口处进行适当操作，观察现象。
②观察烧杯中的现象为：__________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是_______________________________。
③写出试管中反应的化学方程式____________________________。
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________。
Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置

（3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式_________________________。
（4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_____________________________________。
（5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_______________________________。