1、填空题  下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键?B．极性键
C．非极性键?D．范德华力
E．氢键? F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） ?F＞N＞O＞C
（2）CD
（3）①分子晶体　②BDF　③1∶2
（4）氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）n
（5）Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

本题解析：根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H（氢），B为Be，C为C（碳），D为N，E为O，F为F（氟），G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，（1）Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F（氟）＞N＞O＞C（碳）。（2）甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH4为非极性分子，NH3、H2O均为极性分子，D项错误。（3）由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在范德华力，由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键；CO分子和N2分子互为等电子体，故CO分子的结构与N2类似，为C≡O，因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。（4）A与F形成的化合物为HF，它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成（HF）n，从而使得测的相对分子质量偏高。（5）Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置，因此它们的有些性质是相似的。

本题难度：困难

2、填空题  （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

参考答案：（10分）每空2分，共10分
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O?②K2S? S2- + H2OHS- + OH-
③5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（?）
A．一个D2O分子所含有的中子数为8
B．热稳定性：H2S ＞HF
C．NH3的结构式为:
D．HCl的电子式为:

参考答案：C

本题解析：一个D2O分子所含有的中子数为1×2＋8＝10，A不正确。非金属性是F大于S，所以稳定性是H2S ＜HF。氨气中含有3个N－H单键，C正确。氯化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质不属于电解质的是
A.硫酸
B.盐酸
C.氯化钠
D.氢氧化钠

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物．
解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，硫酸的水溶液能导电，所以硫酸是电解质，故A错误．
B、盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质也不是非电解质，故B正确．
C、氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故C错误．
D、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，氢氧化钠的水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，易错选项是B，注意：盐酸是混合物不是化合物．

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号?；
（2）C的一价阴离子的结构示意图?；
B的原子的结构示意图?；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（?）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液?
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

参考答案：(1)Mg? (2)??(3)BC

本题解析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。
（1）A的元素符号Mg
（2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为，B的原子的结构示意图
（3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。

本题难度：一般