1、填空题  (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、?SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2-?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C?实验说明酸雨中含________________?
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：?

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

参考答案：(1) D；不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；②2NO3- +6I-?+ 8H+ =2NO↑ + 3I2?+?4H2O；NH4+
(2)①Cr2O72－；②6；③?5

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10?KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）?，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）?。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是?（填序号）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2 ?
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法见下图

（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是?（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓?
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

参考答案：（10分）
（1）Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl－)= 1×l0－6＞Ksp(AgCl)?（2分）
白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分）
AgCl(s) + I－（aq） ==? AgI(s) + Cl－(aq)? (2分，不标s扣1分，不标aq不扣分)
（2）D（2分）
（3）B（2分）

本题解析：（1）Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl－)= 1×l0－6＞Ksp(AgCl)。KSP（AgI）=1.5×l0－16>Q (AgCl),故白色沉淀转化为黄色沉淀。离子方程式是：AgCl(s) + I－（aq） ==? AgI(s) + Cl－(aq)。
（2）原子利用率最高的是反应物都转化为生成物或有些反应物又重新变为生成物再反应，故错D。
（3）B项：H2O2具有氧化性而Fe2+具有还原性，之间发生了氧化还原反应，故亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低说法是错误的。故选B。
点评：本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力，难度中等，学生注意对基础知识的学习及应用。

本题难度：一般

3、选择题  室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法?中不正确的是（?）

A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为       。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）      H="-1118" kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）     H="-1675.7" kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为              。
（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式      。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是              。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是            。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为    。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=      。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

参考答案：（17分）（1）2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2（2分）  ⑤③②①④（2分）
（2）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s） △H= ?3349.8 kJ·mol－1（2分）
（3）Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O    （2分）
Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中杂质。（3分，仅答对1点给2分）
（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+（2分） ；Cu2+、Fe2+（2分）；1.0×10-17(mol·L-1)3（2分）

本题解析：（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为: 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2；①Zn为负极，Fe为正极，Fe受到保护；②Fe与硫酸发生置换反应，被氧化变为Fe2+，比①腐蚀的快；③构成Fe-Cu原电池，Fe作负极，首先被腐蚀，腐蚀速率③>②；④形成电解池，Fe为阴极，被保护，只要存在外加电源，Fe就不会被腐蚀，所以腐蚀速率④<①；⑤构成电解池。由于Fe为阳极，被氧化，发生氧化反应，腐蚀速率比③快。所以铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是⑤③②①④；
（2）②×4-①×3，整理可得：8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)  △H= ?3349.8 kJ·mol－1；（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，则在阳极，Fe失去电子，被氧化，与溶液中的OH-结合反应，阳极的电极反应式是Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O；Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4中的Fe化合价为+6价，具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，表面积大，吸附能力强，能吸附水中杂质，使之形成沉淀，从水中分离出去，从而使水得到净化。（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，Fe3+将Cu单质氧化为Cu2+，Fe3+被还原变为Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+；根据图像可知，在溶液的pH接近3而小于3时，Fe3+已经沉淀完全。所以在溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+；Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)?c2(OH-)=10-5×(10-14÷10-8)21.0×10-17(mol·L-1)3。
考点：考查化学反应方程式的书写、金属腐蚀快慢比较、电解原理在物质制备的作用、水的消毒净化的原因分析、氧化还原反应在工业上的应用、沉淀溶解平衡原理的应用的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

参考答案：D

本题解析：难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。

本题难度：一般