高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题特训（2017年最新版）(十)

2018-03-17 05:40:24 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOHCH3COO-＋H+
D．H2CO32H+＋CO32-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

参考答案：B

本题解析：A、溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因c（OH-）=c（H+），则有c（NH4+）=c（Cl-），正确；B、若b=2a，盐酸过量，应有c（H+）＞c（NH4+），即c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；C、若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3?H2O的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于NH4+的水解程度，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（NH3?H2O），正确。
考点：本题考查离子浓度比较。

本题难度：一般

3、选择题下列电离方程式中，正确的是（ ? ）
A．Na2SO4═2Na++SO4-2
B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

参考答案：D

本题解析：若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误

本题难度：一般

5、选择题 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
A．12．3
B．11
C．3
D．1．7

参考答案：B

本题解析：5mLO.1mol?L-1 H2S04中氢离子的物质的量为：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，
15mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，两溶液混合后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧根离子的物质的量为：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=5×10-4mol÷0.5L=1×10-3mol/L，c（H+）=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，则pH="-lg" c（H+）=lg1×10-11=11，则B项正确。
考点：本题考查pH的计算。

本题难度：一般

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