1、计算题   (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

参考答案：（14分）
（1）①3 ， HA+OH－=A－+H2O                        (各2分)
②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)                         (2分)
（2）＜                                                 (2分)
（3）Mn2+，450                                         各2分）
（4）Ka·Kh＝Kw                                         (2分)

本题解析：（1）①c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，c（OH－）×c（H＋）=1×10-14，所以c（OH－）=10-11mol·L－1，则c（H＋）=10-3mol·L－1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH－

本题难度：困难

2、填空题  （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

参考答案：（9分）
（1）④②③①（2分）
（2）＞（1分）   11：9（2分）
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体（2分）
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO4-2
B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-
D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

参考答案：A、硫酸根离子的符号为：SO42-，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、氢氧根离子是一个整体进行电离的，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D、物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；
故选：C；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol/L
B．1×10－8 mol/L
C．1×10－11 mol/L
D．1×10－10 mol/L