高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题特训（2017年最新版）(二) 2018-03-17 05:40:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(  ) A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 C．pH≈7 D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1 参考答案：C 本题解析：将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是( ? ) A．NaHSO4 B．KHCO3 C．AlCl3 D．HCl 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 参考答案：A 本题解析：A项是物料守恒，对；B项、C点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），错；C项、在B点溶液显中性c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），错；在A、B间任一点，不一定有c（CH3COO-）＞c（OH-），反应开始时c（OH-）比较大，错，选A。 考点：酸碱中和过程中溶液中的离子浓度比较。 本题难度：一般 4、选择题  甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

参考答案：A

本题解析：甲溶液的pH是4，甲溶液的c(H+)为10-4mol/L,乙溶液的PH是5，乙溶液的c(H+)为10-5mol/L, 甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4mol/L: 10-5mol/L=10：1，答案选A。
考点：pH值

本题难度：一般

5、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（  ）
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

参考答案：B

本题解析：盐酸无论怎么稀释，其溶液的pH不可能大于7，A不正确；弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，C不正确，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，根据电荷守恒可知，c(OH－)＋c(Cl—)＝c(H＋)，c(OH－)＋2c(SO42—)＝c(H＋)。所以根据pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸可，5 c(Cl— )＝c(SO42— )，答案选B。
考点：考查pH的计算，弱电解质的稀释、中和滴定以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

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