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高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题特训（2017年最新版）(六)
参考答案：C 本题解析：盐酸的pH=1，升高1后pH=2，说明溶液中氢离子的浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1。设加水的体积为V1L，盐酸的体积都为VL，则加水后的氢离子浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=0．1mol/L×VL/(V+V1)，解得V1=9V；设加入氢氧化钠的体积为V2，则加入氢氧化钠后溶液的C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=(0．1mol/L×VL-0．1mol/L×V2L)/(V+V2)，解得V2=9/11V，所以V1：V2=9V：9/11V=11，答案选C。 本题难度：一般 3、选择题 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ） |
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以
，解得c＝0.05mol/L。答案是C。
本题难度：一般
4、选择题 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入NaOH溶液
D．将纯水加热到100℃
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且 为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0．100 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25．00 | 0．20 | 20．22 | |
| 第二次 | 25．00 | 0．56 | 24．54 | |
| 第三次 | 25．00 | 0．42 | 20．40 | |
参考答案：锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）
（2）D（1分） （3）20．00mL（1分） （4）0．0800 mol/L（2分）
本题解析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色．（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；（3）起始读数为0．10mL，终点读数为20．10mL，盐酸溶液的体积为20．00mL。（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=20．00mL，
HCl +NaOH = NaCl +H2O
0．0200L×0．1000mol/L 0．025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=
=0．0800 mol/L
考点：酸碱中和滴定，物质的量浓度计算。
本题难度：一般
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