1、填空题  （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4?；
（2）H2CO3?；
（3）NaHSO4?；
（4）NaHCO3?；
（5）Cu(OH)2?。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（?）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

参考答案：C

本题解析：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多；
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。

本题难度：简单

3、填空题  甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

参考答案：小于? NH3·H2O是弱电解质，浓度越小电离程度越大

本题解析：设1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,（α1＜α2），则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。

本题难度：简单

4、选择题  分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
[? ]
A、两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
B、两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

参考答案：B

本题解析：A、常温下两种溶液的pH都是12，则溶液中氢氧根的浓度均是0.01mol/L，A正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡，则氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，B错误；C、稀释促进氨水电离，氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠是强碱，稀释过程中氢氧根的物质的量不变，则①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②，C正确；D、氨水溶液的浓度大于氢氧化钠，再体积相等的条件下氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以氨水消耗的盐酸多，D正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡应用

本题难度：一般