高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》试题预测（2017年最新版）(一)

2018-03-17 05:41:09 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是?
[? ]
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

2、选择题下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

3、选择题如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图象，下列的叙述不正确的是（　　）
A．若T代表温度，Na2CO3溶液符合曲线a的变化
B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化
C．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化
D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化

4、填空题已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B

H++HB-，二级电离：HB-

H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol-L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol-L-1，则H2B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol-L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H+）-c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol-L-1≥c（B2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）-c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18．

5、选择题 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断

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