1、选择题  下列说法正确的是?
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

参考答案：A

本题解析：向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。

本题难度：一般

2、选择题  将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（?）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  （10分）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4                                HClO                                   
Al(OH)3                                Ca(OH)2                              
H2CO3                                                                     

参考答案：NaHSO4=Na++H++SO42-； HClOH++ClO-；   Al（OH）3Al3++3OH-；   Ca(OH)2=Ca2++2OH-；    H2CO3H++HCO3-；   HCO3-H++CO32-

本题解析：
试题解析：硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；HClO是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：HClOH++ClO-；氢氧化铝是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Al（OH）3Al3++3OH-；Ca(OH)2是强电解质，能完全电离出钙离子、氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-； 碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。
考点：电离方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
A．增大　　　
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：降温，平衡逆向移动，PH增大，c(S2－)减小，加碱，则pH增大，c(S2－)也增大。选D。

本题难度：一般

5、简答题  常温下有下列四种溶液：

参考答案：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．

本题解析：

本题难度：一般