1、选择题  某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不?考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g
B．11.2 g
C．22.4g
D．33.6g

2、填空题  （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是? ▲?。比较第一电离能Cu? ▲?Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由? ▲?。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为? ▲?。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为? ▲　杂化，与NH3互为等电子体的粒子有? ▲?。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲?　。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

3、选择题  向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是（　?）
A．m1＝m2
B．m1＞m2
C．m1　＜ m2
D．m1　≥ m2

4、选择题  已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜

5、填空题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。
a.KMnO4? b.(NH4)2S? c.H2O2? d.HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。