参考答案：（1）BC（2）-1224.96 kJ·mol-1（3）K=13.3

本题解析：
（1）该反应放热，降低温度，反应向正向进行（tip：的箭头方向指向加热时反应移动方向），选B。增加反应物浓度，反应向正向进行，选C
（2）由化学方程式列等式解出=
（3）根据化学平衡常数

本题难度：一般

3、填空题  I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是?；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是?
③?在此过程中，该反应的化学平衡常数将??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将?。

参考答案：I.（1）变浅?（2）0.0767 mol/L? 83.7%
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动?③不变?增大

本题解析：I.（1）硝酸铵溶于水吸热，且该反应的正反应是放热反应，所以C中平衡向正反应方向移动，颜色变浅。
（2）达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则消耗NO2的浓度是0.032 1 mol/L×2＝0.0642 mol/L，所以NO2的起始浓度是0.012 5 mol/L＋0.0642 mol/L＝0.0767 mol/L。则NO2的转化率为。
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，因此NO2浓度增大，所以气体的颜色加深。
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动，因此一段时间后气体颜色又变浅。
③平衡常数只与温度有关系，所以改变压强，平衡常数不变；平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、填空题  溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入??，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为?。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，?显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为?。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)?△H=+105.4kJ/mol-1
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为?。

参考答案：
（1）Cl2?3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
（2）Br?BrCl+H2O="HCl+HBrO"
（3）①增大?②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa

本题解析：
（1）通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：B

本题解析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、甲中平衡常数K= = =400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。

本题难度：一般