1、计算题  在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

参考答案：（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g)2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.010　　 0.010　　　 0
　　各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
　　根据平衡常数的概念可得
　　K= C（HI）2/C（H2）C（I2）="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2="0.25?" （ 4分）
（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　 0.02　　 0.02　　　　　0
各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　　　　x　　　 x　　　　　 2x
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　0.02-x　　0.02-x　　　? 2x
　　K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25"
　　解得：x="0.004" mol/L　；
故平衡时?　C（HI）=0.008mol·L-1。?（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为
[? ]
A．2．8 mol·L-1
B．1．4 mol·L-1
C．3．2 mol·L-1
D．3．6 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是(? )
A．n="1,m=1"
B．n="3,m=3"
C．n="2,m=3"
D．n=3,m=2.

参考答案：A

本题解析：根据反应方程式和题意列方程式讨论
A(g)+nB(g) ====mC(g)
起始：? 1? n
反应:? 0.5? 0.5n? 0.5m
平衡：? 0.5 ?0.5n? 0.5m
则( 0.5+0.5n+0.5m)/(1+n)=3/4
即1+n=2m
讨论可知 n=1,m=1。

本题难度：简单

4、填空题  在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

参考答案：0.02mol·(L·s)-1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是? (? )

A．a
B．b
C．c
D．d

参考答案：C

本题解析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。

本题难度：简单