1、选择题  在最外层电子排布为：①3s23p5?②2s22p2?③3s23p4?④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(? )
A．②③④①
B．①③④②
C．②④③①
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：由题知：①为Cl，②为C，③为S，④为P,有非金属性①＞③＞④＞②故其最高氧化物对应水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。

本题难度：一般

2、填空题  （选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____?FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______?；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

参考答案：

本题解析：（1）由题意可知：X、Y、Z对应的元素分别为：N、O、Ni；Z原子的价层电子排布式为；XY3-离子为，空间构型为平面三角形；
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式：；
（3）（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO大于FeO；
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为6；
（5）碳碳之间的共价键类型是σ键；Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在氢键，该结构中，碳原子的杂化轨道类型有和杂化；Y原子的杂化轨道类型为杂化；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式

参考答案：B

本题解析：核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的轨道表示式,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子化合物的电子式书写不正确的是(?)
A．CaCl2
B．Na2S
C．KF
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：离子化合物由阴、阳离子构成。阳离子除写，其余写离子，而阴离子电子式中达8电子稳定结构(H-为2电子稳定结构)并且用“［?］”，A、B、C三项正确，D项错。

本题难度：简单

5、填空题  根据表中信息回答下列问题。

参考答案：（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）
（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)?△H=+37.2 kJ·mol-1
（4）①d
②
1
性质预测
化学方程式
2
还原性
H2SeO3+Cl2+H2O=" " H2SeO4+2HCl
3
酸性
H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

本题解析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的化学方程式：P4+6H2=4PH3，通过化学方程式看以看出，1mol P4与H2反应生成4 mol PH3，根据题设条件，当反应生成4 mol PH3时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol-1=+37.2 kJ·mol-1?，所以热化学方程式为：
P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)?△H=+37.2 kJ·mol-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H2Se＜H2S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H2SeO4＜HClO4,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。
（4）研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H2SeO3也有还原性，化学方程为： H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H2SeO3也由此性质，化学方程式为：H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

本题难度：一般