1、选择题  除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是
[? ]
A.?AgNO3,?Na2CO3,?HNO3
B.?Na2CO3,?AgNO3,?HNO3
C.?AgNO3,?K2CO3,?HNO3
D.?AgNO3,?Na2CO3,?HCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图示方法和操作：

（1）写出物质(1)和(5)的化学式：(1)___________；(5)___________；
（2）写出分离方法(1)和(2)的名称：(1)___________；(2)__________；
（3）混合物加入溶液(1)反应的化学方程式____________________________。

参考答案：（1）NaOH；CO2
（2）分液；蒸馏
（3）C6H5OH + NaOH→C6H5ONa + H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的?。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是?。
（3）步骤④的离子方程式。?
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是?。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是??，分离吋液溴从分离器的??(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是??。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴?mol。

参考答案：
（1）
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴蒸气中水分增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（5）分液漏斗；下口
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。
（7）33.75

本题解析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
（2）Cl2、Br2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。
（3）步骤④是溴单质将SO2氧化。
（4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。
（5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。
（6）氯化后的海水含溴量低。
（7）。

本题难度：一般

4、选择题  实验室进行Na2SO4溶液蒸发时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序为：①固定铁圈位置?②停止加热，余热蒸干?③放置酒精灯?④放蒸发皿?⑤加热搅拌（　　）
A．①③④⑤②
B．③①④⑤②
C．①④③⑤②
D．③④①⑤②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
[? ]
A．稀盐酸?
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液?
D．氨水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般