1、选择题 下列实验方案合理的是
A．检验混合离子溶液中的SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
C．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
D．检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：纸上层析后用氨熏
2、实验题 )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
物质
| SiCl4
| AlCl3
| FeCl3
|
沸点/℃
| 57.7
| －
| 315
|
熔点/℃
| -70.0
| －
| －
|
升华温度/℃
| －
| 180
| 300
|
?
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是?。
（2）装置C中的试剂是?； D、E间导管短且粗的原因是?。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：?。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号
| 操?作
| 可能出现的现象
| 结论
|
①
| 向a试管中滴加几滴?溶液
| 若溶液褪色
| 则假设1成立
|
若溶液不褪色
| 则假设2或3成立
|
②
| 向b试管中滴加几滴?溶液
| 若溶液褪色
| 则假设1或3成立
|
若溶液不褪色
| 假设2成立
|
③
| 向c试管中滴加几滴?溶液
| ?
| 假设3成立
|
?
3、实验题 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
?
图1回流搅拌装置?图2抽滤装置?
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有?、烧杯；操作Ⅱ的名称为?。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是?。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是?；如图2所示抽滤完毕，应先断开?之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为?。
4、选择题 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液
5、填空题 （8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、
和H2O。
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考试问吧
