高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(十)

2018-03-17 05:54:13 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
[? ]
A．a＞ｂ
B．a＝ｂ
C．a＜b
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

参考答案：BC

本题解析：4Al （s）+3O2（g）

本题难度：一般

3、选择题 298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ?mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
C．ａ＞ｂ
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：因为常温时红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，所以白磷反应时放热多，故选C。
考点：盖斯定律，物质稳定性与能量的关系。

本题难度：一般

5、选择题下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol?H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73?kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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