1、选择题  常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（?）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为
A．0.1 mol
B．0.15 mol
C．0.25 mol
D．0.35 mol

参考答案：D

本题解析：由于溶液是显电中性的，则有0.15mol＋0.25mmol×3＝0.2mol＋2x，解得x＝0.35mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒定律，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．碱过量，没有全部参加反应
B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合
D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

参考答案：D

本题解析：c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，即可得该酸为弱酸，酸过量导致溶液显酸性，所以，正确选项为D；

本题难度：简单

4、选择题  一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）

参考答案：A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，
即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A错误；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；
D、相同物质的量的烷烃，碳的物质的量分数越大，燃烧放热越多，即n越大，燃烧放出的热量越多，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1
那么，下列说法正确的是
[? ]
A．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
B．碳的燃烧热为d kJ·mol-1
C．一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单