1、填空题  常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）?
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)?c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据?
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

2、填空题  (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

3、选择题  用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（?）
A．0．5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L

4、选择题  常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液

5、选择题  通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知